С чем оксиды взаимодействуют?: Класс неорганических солей. Классификация, физические свойства

Oksana Golovataya, Новичок (9), 6 дней назад

Растворимость большинства соединений данного класса можно посмотреть в таблице, в которой представлены формулы оксидов, оснований, кислот, солей, показана их растворимость. Щелочи способны изменять окраску индикаторов следующим образом: фенолфталеин — малиновый, метилоранж — желтый. Это обеспечивается свободным присутствием гидроксогрупп в растворе. Химические свойства каждой группы оснований различны. Это большинство химических свойств, которые проявляют основания.

12 ОТВЕТОВ
Алеся Ковчарова, Новичок (7), 5 дней назад


Алексей Никифоров, Новичок (2), 5 дней назад

Высший оксид — это оксид, в котором образующий элемент находится в максимальной степени окисления. Пример: Te+6. Для теллура максимальная степень окисления +6, значит TeO3 — высший оксид для этого элемента. В периодической системе под каждой группой элементов подписана общая эмпирическая формула, отражающая высший оксид для всех элементов, находящихся в этой группе, но только главной подгруппе. Например, под первой группой элементов (щелочные металлы) стоит формула вида R2O, что обозначает, что все элементы главной подгруппы в этой группе будут иметь именно такую формулу высшего оксида. При растворении высшего оксида в воде мы получим соответствующий гидроксид (щелочь, кислоту или амфотерный гидроксид).


Старик х@табыч, Оракул (967), 5 дней назад

Оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) характеризуются основными свойствами. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления, образуют все три вида окислов. Огромное разнообразие соединений предлагает нам в целом удивительная наука — химия. Оксиды, основания, кислоты, соли — это лишь часть необъятного многообразия.


Амелия, Оракул (879), 4 дня назад

Этот основной оксид, легко вступающий в реакции с кислотами. Он обладает восстановительными свойствами и быстро окисляется в оксид железа (3-валентный). Оксид железа (3-валентный) — красно-бурый порошок (гематит), обладающий амфотерными свойствами (может взаимодействовать и с кислотами и со щелочами). Если железо сгорает, то в результате реакции горения образуется окалина, состоящая сразу из двух оксидов: оксида железа (III) и (II) валентные. При нормальных обстоятельствах — это бесцветный газ с резким и удушливым запахом горелой серы. При температуре всего -10 0C его можно перевести в жидкое состояние. Если сернистый газ не реагирует с водой, то почему его водный раствор даёт кислую реакцию?! Да, не реагирует, но он сам окисляется в воде, присоединяя к себе кислород. Все вещества делятся на простые и сложные. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.


Константин Семенов, Новичок (8), 3 дня назад

Сr6+ O3 – ангидрид (кислотный оксид). Связи в основных оксидах (Na2О, CaO и др.) – ионные или ковалентные сильнополярные, что обусловливает прочность их кристаллических решеток, твердость, тугоплавкость. Но с водой могут взаимодействовать только оксиды, образованные щелочными и щелочно-земельными металлами. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Вa(OH)2, Ra(OH)2.


Иван Блинов, Ученик (15), 3 дня назад

Оксиды способны существовать во всех агрегатных состояниях при обычных условиях. Отсюда и разница в температурах кипения и плавления, которые варьируются у разных представителей от -2720С до +70-800С (иногда и выше). Растворимость в воде различна.


Оленька Бусаева, Продвинутый (33), 3 дня назад

Оксиды классифицируются следующим образом.


Захар, Эксперт (270), 3 дня назад

Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты — кислотными.


Дарья Петрович, Новичок (9), 3 дня назад

Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами. Самым простым способом является химическое взаимодействие простых элементов с кислородом. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Полностью аналогичны химические реакции с другими металлами и неметаллами.


Товарищ Маузер, Новичок (4), 3 дня назад

Амфотерные гидроксиды не получаются непосредственным взаимодействием их оксидов с водой вследствие их плохой растворимости. СrCl + 3 NaOH = 3 NaCl + Сr(OH)3. На практике характер оксида и гидроксида определяется с помощью индикатора (если они растворимы в воде) или отношением их к кислотам и щелочам. Ответ подтвердите уравнениями реакций.


Зайка, Мастер (172), 3 дня назад

Проявляют двойные свойства, взаимодействуют по принципу кислотно-основного метода (с кислотами, щелочами, основными оксидами, кислотными оксидами). С водой во взаимодействие не вступают. Не образуют ни кислот, ни щелочей. Каждый высший оксид, образованный как металлом, так и неметаллом, растворяясь в воде, дает сильную кислоту или щелочь. Эмпирические формулы оксидов, оснований, кислот, солей складываются только из символов, элементов и индексов, указывающих их количество в веществе. Например, неорганические кислоты выражаются формулой H+ кислотный остаток n-. Органические вещества имеют другое теоретическое отображение.


Похожие вопросы:

Добавить комментарий