Молярная масса эквивалентов вещества, Способы выражения концентраций

Olga Danilova, Оракул (952), 4 дня назад

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Этот закон кратных отношений Дальтона служит основой всех расчетов результатов титриметрического анализа. То есть, молярная масса(М) – это масса одного моля вещества. Основной системной (в международной системе единиц СИ) единицей молярной массы является кг/моль, а на практике – г/моль.

11 ОТВЕТОВ
Адольф, Мастер (213), 4 дня назад


Исак Абель, Новичок (4), 4 дня назад

Молярная концентрация эквивалента определяется числом молярных масс эквивалентов на 1 литр раствора.


Амелия, Ученик (12), 3 дня назад

Для оснований и амфотерных гидроксидов в форме оснований число эквивалентов Z равно числу гидроксид-анионов. Таким образом, f (Н2SO4,) = ½ в данном уравнении. Заметим, что по рассуждениям соответствия NaOH и H OH f (NaOH) всегда будет равен 1 (как и KOH, HCl, LiOH, HNO3, т.е. однокислотных оснований и одноосновных кислот).


Алексей Никифоров, Эксперт (707), 2 дня назад

Например, эквивалент KMnO4 в окислительно – восстановительной реакции в кислой среде представляет собой 1/5 (KMnO4).


Иван Ануфриев, Ученик (24), 2 дня назад

Это и позволяет сделать определение фактора эквивалентности и эквивалента. Под молярной массой эквивалента понимают некоторую реальную частицу, которая может присоединять, высвобождать или быть эквивалентной одному иону водорода или одному электрону. Она зависит от типа реакции, т.е. не является величиной постоянной.


DNK, Оракул (1722), 1 день назад

Принимая во внимание, что понятие моляпозволяет пользоваться любыми видами условных частиц, можно дать понятиемолярной массы эквивалента веществаX. Это означает, что масса одного моля условных частиц вида 1/5КМпО4 составляет 31,6 г/моль. По аналогии молярная масса эквивалента серной кислоты М ½ H2SО4= 49 г/моль; фосфорной кислоты М ½ H3 РО4= 49 г/моль и т.д. В расчетных уравнениях химическую формулу обычно ставят в индексе. Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста. Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.


Захар, Ученик (16), 1 день назад

У окислителей и восстановителей Z будет равно числу принятых или отданных электронов. Например, для процесса: Mn+7 + 5e à Mn +2 Z* = 5. От молекулы КMnO4 только 1/5 часть будет эквивалентной одному электрону. Он принимает дробные значения: 1/2, 1/3, 1/4 и т.д.


Александр Шереваев, Новичок (2), сегодня

Эквивалент одного и того же вещества может быть разным в зависимости от реакции. Однако, для расчета фактора эквивалентности и эквивалента необходима фиксированная основа, так как одного стехиометрического уравнения реакции для проведения расчета не всегда бывает достаточно. Такой основой в реакциях кислотно-основного взаимодействия является ион водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях – электрон.


Всезнайка, Новичок (3), сегодня

Так как эквивалент вещества может меняться в зависимости от реакции, в которой это вещество участвует, необходимо указывать соответствующую реакцию. Э Н3РО4 == ½ Н3РО4,. Например, при окислении перманганатом в кислой среде эквивалент марганцевокислого калия – это условная частица вида 1/5 КМпО4, т.е. ЭКМпО4=1/5КМпО4.


Игорь Кактусов, Эксперт (504), сегодня

Раствор, в одном литре которого содержится 1 моль вещества эквивалентов, называют нормальным и обозначают 1 н. Соответственно могут быть 0,5 н («пятидецинормальный»); 0,01 н (сантинормальный») и т.п.


Похожие вопросы:

Добавить комментарий