Методы определения порядка реакции… — Лекции по физической и коллоидной

Звездная Фея, Продвинутый (35), 5 дней назад

Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции (x + y + z) представляет собой общий порядок реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции.

7 ОТВЕТОВ:
Маруся, Мастер (178), 5 дней назад


Владимир Займур, Эксперт (340), 4 дня назад

Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. Кинетическое уравнение реакции только для элементарных стадий совпадает с выражением ЗДМ. В этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда.


Эльдар, Новичок (4), 3 дня назад

2.1) имеет третий порядок. Покажем это на примере2.4. А и начальная концентрация продукта реакции. А, В, С, и исследовать характер этих зависимостей. A, B и С со временем. В можно найти, подставив значение τмакс в (2.34). При каких условиях эти выражения совпадают? Тогда отношение констант =3,692.


Борис Истоков, Продвинутый (60), 2 дня назад

В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для необратимых (односторонних) реакций нулевого, первого и второго порядков. Рассмотрим зависимость от времени концентрации исходного вещества А для случая реакции первого порядка А ––> В. Реакции первого порядка характеризуются кинетическим уравнением вида (II.6). Т.о., логарифм концентрации для реакции первого порядка линейно зависит от времени (рис. 2.3) и константа скорости численно равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени. Еще одной кинетической характеристикой реакции является период полупревращения t1/2 – время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается вдвое по сравнению с исходной. Как видно из полученного выражения, период полупревращения реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества. Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из начальных условий. Рис. 2.4 Зависимость обратной концентрации от времени для реакций второго порядка. В этих случаях мы имеем дело с т.н. реакцией псевдопервого порядка. Проведение реакции при большом избытке одного из исходных веществ используется для определения частных порядков реакции.


Ирина Поветко, Ученик (11), 1 день назад

Предположим первый порядок реакции. 1173) =1.453 представлены на рис.12.


Иван Ануфриев, Продвинутый (53), 1 день назад

В сложных реакциях не всегда возможно определить порядок реакции, учитывающий влияние всех реагентов. Отсюда следует, что константа скорости всегда численно равна скорости реакции при единичных концентрациях, а ее размерность зависит от порядка реакции. Молекулярность химической реакции определяется числом молекул (частиц), участвующих в элементарном акте реакции.


Похожие вопросы:

Добавить комментарий